Elearning KIMIA RABU / 26 September 2012

بِسْــــــــــــــــمِ اﷲِالرَّحْمَنِ اارَّحِيم

MATA  PELAJARAN :  KIMIA
KELAS / SEMESTER : XII TKJ 1
Nama Guru          : Dra.Rahma Aini
Email Guru                      : rani.rahmaaini@gmail.com
Hari / Tanngal                 : RABU  / 26 September 2012
PERT EMUAN : 3 ( 2 X 45 menit )
Satndar Kompetensi :12.Mengidentidikasi faktor - faktor yang
     Mempengaruhi laju reaksi        
Kompetensi Dasar :12.1 menentukan laju reaksi dan orde reaksi

Indikator :
 Menentukan orde reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan eksperimen
 Menggambarkan grafik orde rekasi

TUJUAN : 1. Siswa dapat menentukan orde reaksi dan tetapan laju reaksi serta
          Dapat menggambarkan bentuk grafik nya

Materi Pembelajaran :
PERSAMAAN LAJU REAKSI
      Perbandingan laju reaksi tergantung pada konsentrasi pereaksi dan berbanding lurus dengan konsentrasinya.
    Misalnya :
                  mA  +   nB                           pC   +  QD
    Maka        : Persamaan Laju Reaksi dapat ditulis :
                 
           

Dimana     :
                   V        =  Laju Reaksi
                    K       =  Konstanta Laju Reaksi
                    m       =  Orde Reaksi ( Tingkat Reaksi ) terhadap zar A
                    n        =  Orde Reaksi ( Tingkat Reaksi ) terhadap zat B
                    m + n = Orde Reaksi

Hal yang perlu diperhatikan dala menentukan Orde Reaksi :
 Data eksperimen harus pada suhu tetap, untuk mendapatkan K yang   tetap
 Membandingkan persamaan laju reaksi :
         
                         



Conoh soal 2
1. Perhatikan reksi berikut :
N2(g)   +    O2(g)         2NO(g)
Diketahui pada waktu t laju berkurangnya O2 adalah 0,05 M/ detik
Tentukan a. Laju berkurangnya N2
                        b.Laju bertambahnya NO
2. Dalam ruang tertutup direaksikan gas Cl2 dengan NO yang konsentrasinya  diubah-ubah. Persamaan reaksi antara kedua gas tersebut diketahui:
               Cl2(g)   +  2 NO(g)      2 NOCl (g)



Data yang diperoleh dari percobaan sebagai berikut :

Percobaan Zat yang direaksikan (M) Laju Reaksi
M / detik
{Cl2 } { NO }
1 0,1 0,05 6
2 0,1 0,1 12
3 0,1 0,2 24
4 0,2 0,05 24
         
Tentukan : a. Orde reaksi terhadap { Cl2 }
                  b. Orde reaksi terhadap { NO }
                  c.  Orde reaksi
                  d. Rumus Persamaan laju reaksi
                  e.  Kontanstanta laju reaksi
                  f.  Laju reaksi jika konsentrasi Cl2 adalah 0,3 M

Jawab Soal 2 :
      1. Diketahui :  Laju Berkurangnya O2  = 0,05 M /detik
          Ditanya      : Laju Berkurangnya N2  dan Bertambahnya NO
          Jawab       :
                           N2(g)   +  O2(g)             2NO(g)
                           Perbandingan  : N2 :O2:NO  adalah 1:1:2
                           Maka :
                           a. Laju Berkurangnya N2  =     x 0,05 M /detik  = 0,05 M/detik
                           b. Laju Bertambahnya NO=     X 0,05 M/detik = 0,1 M / de

2. Diketahui   : Data percobaan
   Ditanya     : Orde reaksi, Persamaan laju reaksi dan Konstanta Laju Reaksi
  Jawab        : a. Mencari orde reaksi terhadap {Cl2 }maka {NO} tetap pd data 1&4
                                  =
                 =
                                           =
                                               m     =     2
                                  Jadi Orde reaksi terhadap {Cl2}adalah 2
                             
                               b.Mencari orde reaksi terhadap{NO}maka {Cl2}tetap pd data 2 $ 3
                                             =  
                                             =
                                          =
                                                 n    =   1
                                    Jadi Orde reaksi terhadap {NO}adalah 1
                                c. Orde reaksi  =  m  +  n    =  2  +  1  = 3





                                d. V  =  K {Cl2}2{NO}

                                 e. Untuk memcari K kita mencoba dengan data 1 maka :
                                     V  =  K {Cl2}2{NO}
                                      6  =  K {0,1}2{0,05}
                                      6  =  K {0,01}{0,05}
                                      6  =  K {0,0005}
                                      K =
                                          =  12000
                             
             f.V  =  K {Cl2}2{NO}
                                         =  12000 {0,3}2{0,05}
                                         =  12000 {0,09}{0,05}
                                         =  12000 {0,0045}
                                         =  54

Tugas  :   Pakai Buku Latihan

Data yang diperoleh dari percobaan sebagai berikut :
Percobaan Zat yang direaksikan (M) Laju Reaksi
M / detik
{Cl2 } { NO }
1 0,1 0,05 6
2 0,1 0,1 12
3 0,1 0,2 24
4 0,2 0,05 24
         

Tentukan : a. Orde reaksi terhadap { Cl2 }
                  b. Orde reaksi terhadap { NO }
                  c.  Orde reaksi
                  d. Rumus Persamaan laju reaksi
                  e.  Kontanstanta laju reaksi
                  f.  Laju reaksi jika konsentrasi Cl2 adalah 0,3 M
                 g.  Gambarkan grafik orde reaksinya

SUMBER :   1. Buku Kimia SMK Karangan Yuliardi.S.Pd.
                    2.Buku Kimia SMK Karangan  Emi Erawati S.T.
                    3.Penuntun Belajar Kimia SMU  Karangan Drs.Nana Sutresna
                    4.Kimia Bilingual untuk SMA/MA Karangan Sunardi
        5. Internet

Download Elearning Here

Ditulis Oleh : ImHero ~ Tempat Berbagi Dan Saling Bertukar Ilmu

Anda sedang membaca artikel tentang Elearning KIMIA RABU / 26 September 2012. Oleh Admin, Anda diperbolehkan mengcopy paste atau menyebar-luaskan artikel ini, namun jangan lupa untuk meletakkan link dibawah ini sebagai sumbernya <a href="http://mynametyo.blogspot.com/2012/09/elearning-kimia-rabu-26-september-2012.html" target="_blank">Elearning KIMIA RABU / 26 September 2012</a>

:: Get this widget ! ::